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甲醇厂家分享甲醇的物理化学性质

点击次数:   更新时间:2020-05-29 09:04:05   文章来源:世界赌博十大网站关闭分    享:
    甲醇(Methanol,CH3OH)是结构较为简单的饱和一元醇,CAS号为67-56-1或170082-17-4,分子量为32.04,沸点为64.7℃。因在干馏木材中头次发现,故又称“木醇”或“木精”。人口服中毒较低剂量约为100mg/kg体重,经口摄入0.3~1g/kg可致死。用于制造甲醛和农药等,并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。成品通常由一氧化碳与氢气反应制得。
    甲醇的物理性质
    1.性状:无色透明液体,有刺激性气味。
    2.熔点(℃):-97.8
    3.沸点(℃):64.7
    4.相对密度(水=1):0.79
    5.相对蒸气密度(空气=1):1.1
    6.饱和蒸气压(kPa):12.3(20℃)
    7.燃烧热(kJ/mol):726.51
    8.临界温度(℃):240
    9.临界压力(MPa):7.95
    10.辛醇/水分配系数:-0.82~-0.77
    11.闪点(℃):8(CC);12.2(OC)
    12.自燃温度(℃):436
    13.爆炸上限(%):36.5
    14.爆炸下限(%):6
    15.溶解性:溶于水,可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。
    16.折射率(N/D,20℃):1.3284
    17.黏度(mPa·s,25℃):0.5525
    18.蒸发热(KJ/mol,b.p.):35.32
    19.熔化热(KJ/kg):98.81
    20.比热容(KJ/(kg·K),20℃,定压):2.51
    21.沸点上升常数:0.785
    22.电导率(S/m,25℃):1.5×10
    23.热导率(W/(m·K),30℃):21.3527
    24.体膨胀系数(K,20℃):0.00119
    25.临界密度(g/cm):0.273
    26.临界体积(cm/mol):117
    27.临界压缩因子:0.223
    28.偏心因子:0.566
    29.Lennard-Jones参数:3.8632(A);419.86(K)
    30.溶度参数(J/cm):29.532
    31.vanderWaals体积(cm/mol):21.710
    32.气相标准燃烧热(焓)(kJ/mol):764.9
    33.气相标准生成热(焓)(kJ/mol):-201.5
    34.气相标准熵(J·mol-1/K):239.88
    35.气相标准生成自由能(kJ/mol):-161.6
    36.气相标准热熔(J·mol-1/K):44.06
    37.液相标准燃烧热(焓)(kJ/mol):-726.9
    38.液相标准生成热(焓)(kJ/mol):-239.1
    39.液相标准熵(J·mol-1/K):127.24
    40.液相标准生成自由能(kJ/mol):-166.88
    41.液相标准热熔(J·mol-1/K):81.4[1]
    化学性质
    甲醇由甲基和羟基组成的,具有醇所具有的化学性质。
    甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应,在纯氧中剧烈燃烧,生成水蒸气和二氧化碳
    2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    而且,甲醇还可以发生氨化反应(370℃~420℃)
    NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O
    NH3+2CH3OH→(CH3)2NH+2H2O
    NH3+3CH3OH→(CH3)3N+3H2O
    甲醇具有饱和一元醇的通性,由于只有一个碳原子,因此有其有的反应。例如
    ①与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH,与氧化钡形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中;类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等
    4CH3OH+CaCl2→CaCl2·4CH3OH
    2CH3OH+BaO→2CH3OH·BaO
    ②与其他醇不同,由于-CH2OH基与氢结合,氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2
    2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
    2HCHO+O2→2HCOOH
    2HCOOH+O2→2H2O+2CO2
    ③甲醇与氯、溴不易发生反应,但易与其水溶液作用,较初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O,因水的作用转变成HCHO与HCl
    2CH3OH+2Cl2=(CH2Cl)2O+H2O+2HCl
    (CH2Cl)2O+H2O=2HCHO+2HCl
    ④与碱、石灰一起加热,产生氢气并生成甲酸钠
    CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2
    ⑤与锌粉一起蒸馏,发生分解,生成CO和H2O[2]